第六讲碳与碳的氧化物

一、知识梳理

考点一、碳单质与碳的性质

由同一种元素碳组成的几种不同的单质：金刚石、石墨、C60、无定形碳等，这些单质的物理性质有较大的差异，其原因是碳原子的空间排列不同；但他们的化学性质相同，其原因是决定它们化学性质的是碳原子。

碳单质的物理性质和用途比较

(1)金刚石和石墨的物理性质与用途的比较见下表：

(2)C60分子

金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的物质，没有分子可言。但C60是由60个碳原子构成分子，由分子构成物质。60分子形状类似于足球，所以有人称其为“足球烯”。现在不仅仅发现C60。还发现C70、C80、C……形成庞大的碳烯族。

（3）无定型碳---木炭、焦炭、活性炭、炭黑

说明：①木炭、焦炭、活性炭和炭黑都是由石墨的微小晶粒和少量杂质组成的，均属混合物，无一定几何形状，所以叫无定形碳。

②木炭、活性炭因具有疏松多孔的结构，表面积很大，所以吸附能力很强。吸附是被吸附物(有色液体、有毒气体等)吸附在其表面(细孔管道内)，这个过程是物理变化。

③“碳”和“炭”的区别：“碳”是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用“碳”，如二氧化碳。“炭”是指由碳元素组成的几种无定形物质。如木炭、活性炭等。

（5）金刚石、石墨和C60三种单质的结构：

（6）碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同![来源:学科网Z]

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色------因为碳原子的最外层电子数决定，不容易得到也不易失去。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮_红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

实验时酒精灯上加网罩的目的是__集中火焰，提高温度__；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是_防止水倒吸到试管中，使试管炸裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部的粉末倒在纸上观察，其目的是：防止空气中的氧气将灼热的Cu又氧化为黑色的CuO

4、应用：

1、利用碳的可燃性：用作燃料

2、利用碳的还原性：冶金工业用来冶炼金

考点二：二氧化碳的实验室制取

1．选择适当的反应，包括__反应物__和__反应条件__。

2．选择合适的实验装置：

(1)发生装置的选择依据：由反应物的__状态__和反应_条件__来确定。

①固体和固体药品混合加热型(装置如图)使用这类装置应注意：

a．试管口应稍向__下__倾斜；

b.用排水集气法收集气体，实验完毕后，应将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

②液体和固体(或液体和液体)反应不需加热型(装置如图A及变形装置图B)

使用这类装置应注意：若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液面以下

(2)实验室制取气体的收集装置：

依据气体的物理性质(是否__溶解于水__、密度__比空气大还是小__)和化学性质(是否与__水、空气__发生反应)来选择。

①常用的气体收集装置(如下图)：

Ⅰ.气体难溶于水且不与水反应，可用_排水法收集，即图__A__。

Ⅱ.气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用向上排空气法收集，如图_B_。

Ⅲ.气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用向下排空气法收集，如图__C。

②如下图所示密封收集气体装置：

Ⅰ.A、B装置可用于排空气法收集气体。A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从__b_端进入，收集密度比空气小的气体时，气体从_a__端进入；图B装置气体进出口顺序与之__相反__。

Ⅱ.C装置用于排水法收集气体。应先在瓶中装满水，气体从__b__端进入。用排水法测量反应放出的气体体积时，气体从装满水的容器的__b__端导入，排出的水经__a__导管流入量筒(量筒中收集的水的体积就是生成的气体的体积)。

在用排水法测量CO2体积的时候，会在水面上铺一层油，它的作用是防止CO2与水接触反应，如果集气瓶中水未满，对测量结果是否有影响？不影响

3．二氧化碳的工业制取。

工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，化学方程式为__CaCO3高温CaO＋CO2↑__。

4．二氧化碳的实验室制取。

(1)反应原理：实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取，化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(2)实验装置：实验室制取气体的装置包括发生装置装置和收集装置。制CO2应选择与用双氧水与二氧化锰制氧气相同的发生装置，收集装置一般用向上排空气法，只能选择该方法收集的原因是CO2微溶于水。

(3)检验CO2的方法：_通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

(4)验满的方法：带火星的木条放在瓶口，带火星的木条熄灭。

(5)干燥方法：通常使用__浓硫酸__对CO2进行干燥。

知识点三：碳的氧化物性质

二氧化碳（CO2）的性质

1、CO2的物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下变成固体，俗名为干冰

2、CO2的化学性质：

1)不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的H2CO3能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定，易分解：H2CO3==CO2↑+H2O

3)能使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

（该反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：做灭火剂，干冰用于人工降雨、制冷剂，温室肥料

4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、引起温室效应的气体：CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷

碳循环及温室效应)

1．自然界中产生CO2的途径有__化石燃料的燃烧及动植物的呼吸作用等__，消耗CO2的途径有__绿色植物的光合作用及海水的吸收__。

2．温室效应的危害：__可能导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产。

3．防止温室效应进一步增强的措施：__减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；在日常生活中每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活等__。

一氧化碳（CO）

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

2）还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

现象：红色粉末逐渐变成黑色，生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

4、一氧化碳的用途：用于冶炼金属

二、例题与解题思路方法归纳

考点一、碳单质的性质与用途

例题1碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是

A．都是黑色固体

B．碳原子的排列方式都相同

C．在氧气中充分燃烧时，都生成二氧化碳

D．都能使红墨水褪色

考点：常见的碳单质与性质用途

答案：C点评：都是碳原子构成的单质，化学性质一样，物理性质因为碳原子的排列顺序不同，物理性质不一样

例题2由一种元素组成的物质它不可能是（）

A单质B化合物C混合物D纯净物

考点：物质的分类

答案：B点评：可能是单质或者纯净物，比如氧气；可能是混合物，比如氧气与臭氧的混合物。

例题3下列物质的用途与该物质的物理性质无关的是()

A．石墨做润滑剂B．金刚石做玻璃刀

C．活性炭做冰箱里的除臭剂D．焦炭做炼铁高炉中的还原剂

考点：物理性质与化学性质

答案：D点评：导电性、硬度、吸附性都是一种物理性质，没有发生化学变化，选项D利用了焦炭的还原性，属于化学性质

考点二、CO2的制取与性质

例题4某校兴趣小组进行了“二氧化碳制取探究”的实验。小组设计了一些实验室制取气体的装置如图所示，请你一起探究并回答有关问题：

(1)利用装置A或B可以制取氧气，试写出实验室制取氧气的化学反应方程式：_____________________________________；利用此装置还能制取的气体是

___________，检验集气瓶中收集满该气体的方法是_________________________________。

(2)利用A装置制取气体时，长颈漏斗的末端应伸到________________，以免气体逸出；利用A、B两套装置制备气体时，装置B与装置A相比，其优点是。

(3)用E装置收集CO2时，导管口位置应在_______(填“a”或“b”)处；收集CO2不能用C装置的原因是__________________；检验所得气体是否为CO2的反应(用化学方程式表示)为________________________________。

(4)D装置中油层的作用是________________________；若要收集80mLCO2，应选用______(“10”或“”或“”)mL量筒。

解析：上述A、B装置适合用过氧化氢溶液制取氧气，也适合实验室制取二氧化碳；利用A装置制取气体时，长颈漏斗的末端应伸到液面以下，以免气体逸出，而装置B使用的是分液漏斗，无需考虑此问题，同时分液漏斗可控制液体的量，使液体药品用量少，还能控制反应速率。CO2的密度比空气大，为了尽可能将集气瓶中的空气排净，导管末端应伸到集气瓶底部；由于CO2能溶于水，故一般不用排水法收集；将收集到的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明所得气体为CO2。D中的油层作用是防止CO2溶于水，认真分析装置D不难发现收集CO2的方法是排水法，根据进入量筒中水的体积得知收集到CO2的体积；收集80mLCO2应该选用能够一次量取且为最小规格的量筒，目的是减小误差。

答案：（1）2H2O22H2O＋O2↑CO2(或二氧化碳)将燃着的木条放在集气瓶口（2）液面以下装置B比装置A液体药品用量少，且能控制反应速率（3）bCO2能溶于水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（4）防止CO2溶于水

考点三、二氧化碳对环境的影响

例题5：年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺充分展示了中国谋发展、促合作、负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。

(1)CO2含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因是______________________________________。

(2)减少大气中二氧化碳含量的研究。

将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为___________________________。

(3)节能减排，低碳生活。

①3月28日经常会有市民参与“地球熄灯一小时”活动，晚上熄灯一小时。下列说法与这个活动的主要目的不符合的是________。

A．节约能源B．减少温室气体排放

C．欣赏城市夜景D． 　　)

A．一氧化碳B．尼古丁

C．二氧化硫D．二氧化碳

解析：一氧化碳有毒，易与血液中的血红细胞结合，使人缺氧，损害人体健康。

答案：A[

方法总结:一氧化碳的化学性质有可燃性、还原性和毒性，一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的结构不同。

例题7(，广州)下列关于碳及其氧化物的说法，正确的是( 　　)

A．CO和CO2都可将氧化铜还原为铜

B．CO2的排放不是导致酸雨的原因

C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

考点：考察CO、CO2的性质

答案：B点评：A：CO具有还原性，CO2不具有；B：导致酸雨的主要原因是SO2

C：因为CO不溶于水，也不于石灰水反应；D：常温下碳的性质比较稳定

例题8(，广安)二氧化碳和一氧化碳都是我们非常熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法中正确的一组是( 　　)

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同　②二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红　③二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比　④进入久未开启的菜窖，应进行灯火实验　⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性　⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡

A．①②③ 　　 　　 　　　B．②⑤⑥

C．④⑤⑥D．③④⑤

考点：考察CO、CO2的性质

答案：C

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，它们的性质不相同，故选项说法错误．②二氧化碳不具有酸性，不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，故选项说法错误．③气体的溶解度随着压强的增大而增大，二氧化碳在水中的溶解度与压强成正比，故选项说法错误．④久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确．⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性，故选项说法正确．⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡，故选项说法正确．故④⑤⑥说法正确．

1．（.安徽省）自然界中有几千万种含碳物质，并循环转化。下列说法正确的是( 　　)

A．人的生命活动离不开碳循环B．森林的减少对碳的循环没有影响

C．金刚石中碳原子间没有间隔D．地下的煤中碳原子是静止不动的

2.（.广州市）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是( 　　)

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

3.（.庆阳市）“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是( 　　)

A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式

B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具

D.用传统发条式闹钟代替电子钟

4．（.苏州市）下列有关二氧化碳的说法正确的是( 　　)

A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”B．二氧化碳固体可用于人工降雨

C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

5．（.日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是( 　　)

A．HCl和COB．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2

6．（.北京市）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是（填字母序号）。

A．碳酸钙B．乙醇（C2H5OH）C．二氧化碳[来源%:

（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主

要成分是（写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价。

（4）在℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）。

A．具有吸附性

B．可重复使用

C．可处理海上石油泄漏

7．（.咸宁市）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

（3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为______________________。

（4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是。

8．（.盐城市）（12分）盐城市年中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液……等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。

（1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

①上图中仪器D的名称是；F的名称是。

②甲同学抽到的考签应该是（填字母代号）。

A．氧气的制取B．二氧化碳的制取

③制取该气体的反应原理为（用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有（填字母代号）。

④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。

组合装置→检查气密性→→收集气体。

⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程

式。

9．（年德阳市）（10分）请根据下列装置回答有关问题：

（1）有标号仪器的名称：①为；②为。

（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为

。容易要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）。检验二氧化碳是否集慢的方法是。

10.（.德州市）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见右图），你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还处在。

（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，出C、CuO外，[中^还可能有物质（用化学式，下同）参与反应。

除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的也可以

还原氧化铜。写出相应的化学方程式。

要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？

（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有。

要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？[来源:学,科,网Z,X,X,K]

答案：

1．A

2．B

3．C

4．B

5．A

6.（1）B（2）石油CH4（3）+2（4）4Na+3CO2C+2Na2CO3（5）ABC

7．（1）过滤（2）CaO（或氧化钙）（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

8.（1）①烧杯；酒精灯②B；③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ABCE④先加大理石后加稀盐酸；⑤2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑（2）2.5；47.5；搅拌，加快溶解速度

9．（1）锥形瓶水槽（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OA、c、b、g用燃着的木条放在集气瓶口

10．空气（1）O2COCO+CuO加热Cu+CO2抽成真空（或充入氮气等保护气体）

（2）氧气（或空气、氮气、一氧化碳）将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠溶液（或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量）

三、课后自我检测

1．固体CO2又称干冰，易升华。干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，关于干冰灭火的说法错误的是

A．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点B．CO2覆在可燃物表面，隔绝空气

C．CO2不能支持燃烧D．干冰升华后不污染档案资料

2．纳米材料是用途广泛的新型材料。碳纳米管是由碳原子构成的直径为几个纳米的空心管。下列说法错误的是

A．碳纳米管是一种新型的化合物材料

B．碳纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强的性质

C．碳纳米管在常温下化学性质稳定

D．碳纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳[

3．关于单质碳的性质描述错误的是

A．单质碳在常温下化学性质不活泼B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

C．高温时单质碳跟二氧化碳不能反应D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳

4.19．对于H2，C，CO还原氧化铜的实验，下列说法正确的是()。

A．反应均需加热B．实验装置完全相同

C．反应均属于置换反应D．反应后均有红色固体生成

5.（上海虹口区二模）某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。

实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10）

6、15、如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络，反应物和生成物已略去)。其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E。请回答：

(1)A的化学式；D的化学式。

(2)写出B向C转化的反应方程式。

(3)E在生产生活中的用途。(答一条即可)

7．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：

请分析上面信息后回答：

①利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是（填气体的化学式）；

②装置C的目的是，装置E内观察到的现象是；

③实验中两次用到装置A，其目的分别是、。

8.26.（12分）下图所示为实验室常用的实验装置。

据此回答下列问题：

⑴写出带标号仪器的名称：①②；

⑵实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为，发生装置为；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

⑶小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应

又产生了气体，该气体的成分？

a．可能是CO2b．可能是。

①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；

②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X↑

①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。证明猜想成立；

②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是；

CO2与NaOH反应的化学方程式是；

在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装性物。

9．18、某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%。求这份补钙剂含钙的质量分数。

答案：

1．A

2．A

3．C

4.AD[

5.（5）液面下降；（6）2C+CO2高温2CO；（7）黑色粉末变为光亮红色；

（8）CO+CuO高温Cu+CO2；

（9）D中液体倒流入C中（或C中出现液体）；

（10）不需要，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

6.(1)CO2(2)书写“C还原Fe2O3”或者“CO还原Fe2O3”的化学方程式均可(3)作燃料、冶炼金属(答一条即可)

7.①H2O、CO2、H2、CO（1分，写物质名称不得分）②除去水煤气中的二氧化碳（9）黑色固体逐渐变成红色③第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；（合理给分）第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；（合理给分）

8.(1)试管长颈漏斗(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB防止CO2溶解于水没有(3)取溶液，滴加氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀产生H2b通过比较，证明Al与碱反应能生成H2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱性

9.方法一：

解：设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

X4.4g

/44=x/4.4g

x=*4.4g/44=10g

10gx40/=4g

4g/12gx%=33.3%

答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%

方法二：可根据二氧化碳质量求氯化钙质量，过程与方法一相似

方法三：①根据质量守恒定律得出第三次加入盐酸后的溶液质量为55.5g

②氯化钙质量为55.5g×20%=11.1g

③根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为4g

④4g/12gx%=33.3%

答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%